什么是气态氢化物 气态氢化物解释
1、气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态（一般是指常温常压下）化合物。
2、一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如c元素对应的是ch4而不是c2h4、c2h6等，si元素对应的是sih4不是si2h6等等。
气态氢化物的气态氢化物的结构与物理性质
（1）常见的气态氢化物中ch4、nh3、h2o、hf为10电子微粒，hcl、h2s、ph3、sih4为18电子微粒。
（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。
①hcl、hf等直线型的极性分子；②h2o、h2s等平面“v”构型的极性分子；
③nh3、ph3等三角锥型结构的极性分子；④ch4、sih4等正四面体型的非极性分子。
（3）氢化物中hf、h2o、nh3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。
（4）同周期元素气态氢化物中，h－r（r为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，h－r键长逐渐增大。气态氢化物的化学性质变化规律及特性（非金属性越强稳定性越好）（1）同周期元素的气态氢化物（自左向右）
①非金属与氢气化合越来越容易；
②气态氢化物的稳定性逐渐增强；
③气态氢化物的还原性逐渐减弱。
（2）同主族元素的气态氢化物（自上向下）
①与氢气化合越来越难；②氢化物的稳定性逐渐减弱；
③氢化物的还原性逐渐增强；④气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如hf
气态氢化物
非金属元素的氢化物为气态氢化物:
ch4 sih4 nh3 ph3 h2s hcl
气态氢化物稳定性顺序是什么?
气态氢化物稳定性按nh3、h2o、hf依次增强。气态氢化物的稳定性变化规律如下：
同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强；同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
常见的例子有气态氢化物的稳定性。其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定；在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
什么是"气态氢化物"
气态氢化物就是指非金属氢化物，也就是非金属以最高正化合价与氢反应的化合物
常见气态氢化物有什么
常见的气态氢化物中ch4、nh3、h2o、hf为10电子微粒，hcl、h2s、ph3、sih4为18电子微粒。
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